Alkalimetalle
Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium, Francium [radioaktiv]
Bezeichnet die Elemente der 1. Hauptgruppe des PSE, wobei Wasserstoff von den Alkalimetallen ausgenommen wird. Ihre Erscheinungsform ist silbrig glänzend und sie lassen sich leicht zerschneiden. Die Alkalimetalle haben ein Außenelektron auf ihrer äußersten Elektronenschale und sind dadurch sehr reaktionsfähig. Sie sind bestrebt dieses Außenelektron abzugeben und bilden dabei einwertige Kationen.
Im PSE nimmt innerhalb der ersten Hauptgruppe der Atomradius von oben nach unten zu, da jeweils eine Elektronenschale hinzugefügt wird. Mit Zunahme der Massenzahl nimmt somit die Ionisierungsenergie und die Elektronegativität ab, die Elektronenaffinität und die Basizität zu.
Alkalimetalle und ihre Salze zeigen jeweils eine bestimmte Flammenfärbung:
- Lithium und seine Salze weisen eine rote Flammenfärbung auf
- Natrium und seine Salze weisen eine gelbe Flammenfärbung auf
- Kalium und seine Salze weisen eine violette Flammenfärbung auf
- Rubidium und seine Salze weisen eine rote Flammenfärbung auf
- Cäsium und seine Salze weisen eine blauviolette Flammenfärbung auf
Sie gehen mit Wasser, Luft und Halogenen schnell Reaktionen ein, die stark exotherm verlaufen. Sie können sich an der Luft selbst entzünden, weshalb sie entsprechend gelagert werden müssen.
Lagerung:
- Natrium und Lithium werden unter Petroleum aufbewahrt.
- Kalium wird unter Paraffinöl aufbewahrt.
- Rubidium und Cäsium lagert man in Ampullen unter Luftabschluss.
